Periodic system: cov kev faib ntawm cov tshuaj ntsiab

Nyob rau hauv thawj ib nrab ntawm lub xyoo pua puv 19 muaj ntau ntau yam npaj siab mus npaj ntsiab thiab muab co nyob rau hauv lub periodic system. Nws zoo nkaus li no txoj kev ntawm kev tshawb fawb nyob rau hauv no cov keeb kwm lub sij hawm, raws li cov tshuaj tsom xam.

Los ntawm cov keeb kwm ntawm lub foundations ntawm cov periodic system ntawm cov ntsiab

Siv ib tug zoo li txoj kev txiav txim cov kev tshuaj thaj chaw ntawm lub sij hawm zaum twb sim mus ua ke ib pab pawg neeg ntawm hais, ua los ntawm lawv ntau yam ntxwv, thiab atomic ceeb thawj.

Siv atomic hnyav

Yog li, IV Dubereyner nyob rau hauv 1817 txiav txim tias cov atomic luj ntawm strontium yog zoo li tus coj kev ntsuas ntawm barium thiab calcium. nws kuj pom tawm hais tias nyob nruab nrab ntawm lub thaj chaw ntawm barium, strontium, calcium, thiab muaj ib tug heev heev nyob rau hauv heev. Raws li cov tswvyim nto moo chemist constituted thiaj li hu ua triad ntsiab. Nyob rau hauv uas zoo sib xws tej pawg tau merged thiab lwm yam:

• leej faj, selenium, tellurium;
• chloro, bromo, iodo;
• lithium, sodium, potassium.

Classification tshuaj zog

L. Gmelin nyob rau hauv 1843 muaj ib lub rooj uas tau muab tso rau zoo xws li cov nyob rau hauv cov tshuaj thaj chaw ntawm lub ntsiab nyob rau hauv ib tug nruj kev txiav txim. Nitrogen, hydrogen, oxygen, nws yog ntseeg lub ntsiab ntsiab ntawm active chemist muab tso rau sab nraum nws lub rooj.

Nyob rau hauv cov pa lawv twb muab tso tetrad (4 tug lej kawg), thiab pentads (5 tug lej tom qab) ntsiab. Co nyob rau hauv lub periodic rooj thiaj raug muab los ntawm Berzelius terminology. Raws li xeeb Gmelin, tag nrho cov ntsiab tau ntsia mus rau txo lub electronegativity zog nyob rau hauv txhua pab pawg ntawm cov periodic system.

Combining ntsiab mas

Alexander Emile de Chancourtois nyob rau hauv 1863 rau tag nrho cov ntsiab nyob rau hauv ua atomic tes taw hnyav li nyob rau hauv lub tog raj kheej, faib nws mus rau hauv ob peb ntsug kab txaij. Raws li ib tug ntawm xws li ib tug faib mus rau hauv verticals yog hais muaj zoo xws li cov lub cev thiab tshuaj zog.

Txoj cai ntawm octaves

D. Newlands sab nyob rau hauv 1864 heev ib qho tseem ceeb. Thaum qhov chaw ntawm cov tshuaj hais nyob rau hauv kom lawv atomic tes taw hnyav li rau txhua txhua tus lub yim neeg nrog rau cov thawj kev zoo sib thooj yog kuaj. Qhov tseeb hu ua Newlands txoj cai ntawm octaves (yim sau ntawv).

Nws periodic system yog mas nyob ntawm, ces cov tswv yim ntawm cov thawj saib xyuas paub txog lub npe hu ua "octave" version, txuas nrog lub suab paj nruag. Hais tias kev xaiv Newlands yog tus ze tshaj rau tus niaj hnub qauv ntawm cov SS. Tab sis lub hais kev cai lij choj ntawm octaves, tsuas muaj li 17 ntsiab khaws lawv periodic khoom nyob rau hauv lub tshuav tej yam tshwm sim ntawm tej kev cai lij choj twb tsis pom.

Odling rooj

W. Odling hais ob peb xaiv rau cov ntsiab ntawm cov ntxhuav. Nyob rau hauv thawj version, tsim nyob rau hauv 1857, nws yog npaj siab mus faib lawv mus rau hauv 9 pab pawg. Nyob rau hauv 1861, lub chemist los ua ib co kev kho me ntsis rau tus thawj version ntawm lub rooj, koom nyob rau hauv cov pab pawg neeg tej yam tshwm sim zoo sib xws tshuaj zog.

Option Odling ntxhuav, npaj nyob rau hauv 1868, pom tias cov chaw hauv lub 45 ntsiab nyob rau hauv ua atomic tes taw hnyav li. Incidentally, cov lus no tom qab ua qhov chiv keeb ntawm cov periodic system D. I. Mendeleeva.

Lub division ntawm valence

L. Meyer nyob rau hauv 1864 muaj ib lub rooj uas muaj ib tug 44 lub caij. Lawv muab tso rau hauv ib tug 6-daim ntawv loj loj, raws li cov valence ntawm hydrogen. Lub rooj yog cia li muaj ob qhov chaw. Ntsiab lus theem ua ke rau pawg muaj ib tug 28 cim ascending atomic tes taw hnyav li. Nyob rau hauv nws cov qauv pentad thiab saib los ntawm tetrads nrog zoo xws li cov tshuaj zog cim. Qhov seem ntsiab ntawm Meyer muab tso nyob rau hauv lub thib ob lub rooj.

Cov pab D. I. Mendeleeva mus rau lub creation ntawm lub rooj hais

Cov niaj hnub periodic rooj D. I. Mendeleeva nyob raws li nyob rau hauv Mayer ntxhuav tso ua ke nyob rau hauv 1869. Nyob rau hauv lub thib ob version Mayer tau muab tso rau tej yam tshwm sim nyob rau hauv lub 16 pab pawg, muab tso rau cov ntsiab pentads thiab phau ntawv sau, muab lub npe hu tshuaj zog. Es tsis txhob lawv siv ib tug yooj yim valence numbering pawg. Muaj nyob rau ntawd boron, thorium, hydrogen, niobium, uranium.

Tus qauv ntawm lub periodic system nyob rau hauv daim ntawv ntawm cov uas yog sawv cev nyob rau hauv lub tam sim no khoom nyob tam sim ntawd. Peb lub ntsiab theem peev xwm yuav txawv, thaum lub sij hawm uas lub sij system yog tsim:

1. Tus thawj version ntawm lub rooj twb nthuav tawm ntawm lub structural units. Twb tsis siv periodic xwm ntawm kev twb kev txuas ntawm lub zog ntawm cov ntsiab thiab qhov tseem ceeb ntawm lawv atomic tes taw hnyav li. Qhov kev xaiv no marks kev faib Mendeleev pom tias nyob rau hauv 1868-1869 gg.
2. Tus paub txog abandons tus thawj system, vim hais tias nws tsis muaj kev cuam tshuam cov kev uas hais yuav poob nyob rau hauv ib tug kem. Nws muaj tso tej yam tshwm sim nyob rau hauv kev zoo sib thooj ntawm cov tshuaj zog (Lub ob hlis ntuj 1869)
3. Nyob rau hauv 1870, Dmitri Mendeleev tau qhia rau cov scientific ntiaj teb no niaj hnub periodic rooj.

Version Lavxias teb sab chemist txiav txim thiab txoj hauj lwm ntawm cov hlau nyob rau hauv lub periodic rooj, thiab tshwj xeeb tshaj yog uas tsis yog-hlau zog. Nyob rau hauv lub xyoo uas tau dhau mus lawm txij thaum tus thawj ib tsab ntawm tus ingenious invention ntawm lub periodic rooj tsis undergone tej yam loj hloov. Thiab nyob rau hauv cov chaw uas tau ncaim dawb paug nyob rau hauv lub sij hawm ntawm Dmitry Ivanovich, tshiab hais sab tom qab nws tuag.

Nta ntawm lub periodic rooj

Yog vim li cas nws yog ntseeg hais tias cov piav system - periodic? Qhov no yog piav los ntawm tus peculiarities ntawm cov qauv ntawm cov rooj.

Nyob rau hauv tag nrho muaj yog 8 pawg, thiab txhua tus muaj ob pab pawg: thawj (lub ntsiab) thiab sib tw. Nws hloov tawm hais tias tag nrho cov pab pawg ntawm cov 16. Lawv nyob vertically, uas yog, los ntawm sab saum toj mus rau nram qab.

Nyob rau hauv tas li ntawd, nyob rau hauv lub rooj, muaj kab rov tav kab hu ua sij hawm. Lawv kuj muaj lawv ntxiv division rau hauv me me thiab cov loj loj. Cov yam ntxwv ntawm cov periodic system yuav ua kom lub caij qhov chaw, nws pab pawg neeg thiab pab pawg lub sij hawm.

Yuav ua li cas los mus hloov lub zog nyob rau hauv loj pab pawg

Tag nrho cov loj tej pab pawg ntawm cov periodic rooj hais pib ntawm lub thib ob lub sij hawm. Thaum lub cim teej tug mus rau tib lub ntsiab pab pawg neeg, tus xov tooj ntawm txheej electrons ntawm tib yam, tab sis qhov kev ncua deb ntawm lub electrons thiab qhov tseeb zoo ntsiav hloov.

Nyob rau hauv tas li ntawd, nyob rau hauv sab saum toj ntawm lawv thiab muaj ib qho kev nce nyob rau hauv lub atomic ceeb thawj (tus txheeb ze atomic loj) ntawm lub caij. Tias qhov no daim duab yog ib tug txiav txim tau nyob rau hauv qhia cov qauv ntawm kev hloov nyob rau hauv lub zog ntawm cov ntsiab pab pawg.

Txij li thaum lub voos kheej-kheej (kev ncua deb ntawm qhov zoo tub ntxhais thiab tsis zoo electrons lwm) mus rau lub ntsiab sub-pab pawg neeg nce, nonmetallic zog (muaj peev xwm thaum lub sij hawm tshuaj transformations coj electrons) tsawg. Hais txog kev hloov nws yog xim hlau zog (atoms lwm recoil electrons), nws yuav ua rau kom.

Siv cov periodic system yuav muab piv rau txhua lwm yam khoom ntawm txawv cov neeg sawv cev ntawm lub tib lub ntsiab pab pawg neeg. Nyob rau ib lub sij hawm thaum lub Mendeleev periodic system raug tsim, muaj tsis muaj cov lus qhia txog cov qauv ntawm cov teeb meem. Ceeb yog qhov tseeb hais tias ib zaug originated lub hom phiaj ntawm atomic qauv, kawm nyob rau hauv tsev kawm ntawv thiab kev kawm ntawv profile ntawm tshuaj universities thiab tam sim no, nws paub tseeb hais tias cov kev xav ntawm Mendeleev thiab tsis raug tsis kam lees nws assumption nyob rau kev kho ntawm atoms nyob rau hauv ib lub rooj.

Electronegativity txo ntawm lub hauv qab nyob rau hauv loj pab pawg, i.e. lub sab caij yog nyob rau hauv cov pab pawg neeg, li ntawd, nws muaj peev xwm muab atoms yuav tsawg dua.

Hloov ntawm thaj chaw ntawm lub atoms nyob rau hauv lub sab pab pawg

Txij li thaum lub Mendeleyev periodic system, qhov kev hloov nyob rau hauv lub thaj chaw ntawm xws pab pawg tshwm sim nyob rau hauv rov qab kev txiav txim. Cov pab pawg muaj xws li cov ntsiab ntawm lub sij hawm 4 (d thiab f cov neeg sawv cev ntawm cov tsev neeg). Los ntawm lub qab ntawm cov pab pawg yog txo nws yog xim hlau zog, tab sis lub xov tooj ntawm txheej electrons ntawm tib yam rau tag nrho cov mej zeej ntawm lub tib lub pab pawg.

Avilable sij hawm nyob rau hauv PS

Txhua tshiab lub sij hawm, tshwj tsis yog rau cov thawj, nyob rau hauv rooj Lavxias teb sab chemist pib active alkali hlau. Ntxiv tauj amphoteric co, seeb ib tug dual thaj chaw ntawm tshuaj transformations. Tom qab ntawd muaj ob peb uas tsis yog-metallic ntsiab zog. Lub sij hawm xaus nrog ib tug inert roj (non-hlau, ib cov tswv yim, tsis seeb reactivity).

Muab hais tias lub periodic system, nyob rau hauv lub sij hawm muaj ib tug kev hloov ntawm kev ua si. Ntawm sab laug mus rau sab xis yuav txo tau cov txo kev ua si (nws yog xim hlau zog) nce oxidation kev ua si (non-nws yog xim hlau zog). Yog li, lub brightest co nyob rau hauv lub sij hawm nyob rau sab laug thiab txoj cai uas tsis yog-hlau.

Nyob rau hauv ntev ntev, muaj raws ntawm ob kab (4-7), kuj nws zoo nkaus li Periodical cim, tab sis vim hais tias ntawm lub xub ntiag ntawm cov neeg sawv cev ntawm lub d los yog f ntawm tsev neeg, lub nws yog xim hlau ntsiab nyob rau hauv lub series ntau npaum li cas.

Lub npe ntawm lub ntsiab pab pawg

Ib feem ntawm cov pab pawg neeg ntawm cov ntsiab muaj nyob rau hauv lub periodic rooj muaj lawv tus kheej npe. Cov neeg sawv cev ntawm thawj pab pawg neeg A pab pawg hu ua alkali hlau. Zoo li cov npe co tshuav lawv cov kev ua rau cov dej, uas ua nyob rau hauv tsim ntawm caustic alkali.

Ib tug tej pab pawg ntawm cov pab pawg neeg thib ob yog suav tias yog alkaline ntiaj teb co. Thaum interacting nrog dej, cov hlau ntawv oxides, ib zaug hu ua pawg neeg thaj av. Nws yog los ntawm lub sij hawm uas, thiab twb muab rau cov mej zeej ntawm lub pab pawg zoo xws li lub npe.

Tsis-co pa pab pawg hu ua chalcogens, thiab cov neeg sawv cev ntawm lub 7 Ib pab pawg neeg hu ua tus halogens. 8 Ib tug pab pawg hu ua noble gases vim hais tias ntawm nws cov tsawg heev tshuaj ua si.

PS nyob rau hauv lub tsev kawm ntawv cov hoob kawm

Rau cov tub kawm feem ntau muaj variant ntawm lub periodic rooj, nyob rau hauv tas li ntawd mus rau lub pab pawg, tej pab pawg sij hawm kuj qhia mis thiab ntau dua volatile sib txuas thiab ntau dua oxides. Ib tug zoo xws li cov ua kom yuam kev tso cai rau lub tsim ntawm cov menyuam kawm ntawv txawj ntse nyob rau hauv cov kev npaj ntawm ntau dua oxides. Txaus nyob rau hauv lieu caij hloov lub cim sawv cev pab pawg yuav tau npaj rau lub siab tshaj plaws oxide.

Yog hais tias koj saib ze ze ntawm lub general hauv daim ntawv ntawm volatile hydrogen tebchaw, nws yog tshwm hais tias lawv yog hais rau cov uas tsis yog-hlau. Nyob rau hauv pab pawg 1-3 yog dashes, raws li raug cov neeg sawv cev ntawm cov pab pawg yog hlau.

Tsis tas li ntawd, nyob rau hauv ib co phau ntawv ntawm Science News for KIDS rau txhua kos npe rau ntawm lub electron faib daim duab qhia lub zog ntau. Cov ntaub ntawv no tsis muaj nyob rau hauv lub sij hawm ntawm Mendeleev, zoo li kev tseeb muaj nyob ntau tom qab.

Ib tug yuav saib thiab mis lwm hluav taws xob theem ntawm uas yog ib qho yooj yim mus twv yuav ua li cas tsev neeg muaj xws li cov active caij. Cov tswv yim yuav tsis pub nyob rau hauv cov tub ntxhais zaug, li ntawd, kawm tiav ntawm 9 thiab 11 cov chav kawm, txiav txim siab los siv lawv cov tshuaj paub mus rau lub OGE, los yog kev kuaj mob, muab lub classic dub thiab dawb version ntawm lub periodic rooj, nyob rau hauv uas muaj muaj tsis muaj ntxiv cov ntsiab lus hais txog cov qauv ntawm cov atom, cov qauv ntawm ntau dua oxides, muaj li ntawm volatile hydrogen tebchaw .

Xws li ib tug kev txiav txim siab yog heev zajlus kom thiab to taub, vim hais tias cov menyuam kawm ntawv uas tau txiav txim siab los ua raws li nyob rau hauv lub footsteps ntawm Mendeleyev thiab Lomonosov, yuav tsis yooj yim mus siv rau hauv lub classic version ntawm lub cev, lawv tsuas yuav tsis tau lub tswv yim.

Qhov ntawd yog txoj cai thiab lub periodic system D. I. Mendeleeva ua si ib qho tseem ceeb heev luag hauj lwm nyob rau hauv lub ntxiv kev loj hlob ntawm lub atomic-molecular kev tshawb xav. Tom qab koj ua tau ib lub system, zaum pib them ntau xim rau txoj kev tshawb no ntawm nyob tus yeees ntawm lub caij. Rooj pab hais ib co lus qhia txog tej yam yooj yim tshuaj, raws li zoo raws li lub qhov thiab thaj chaw ntawm lub ntsiab ntawm cov uas lawv tsim.

Mendeleyev nws tus kheej xav hais tias tshiab ntsiab yuav tsum tau qhib sai sai, thiab muab rau hauv txoj hauj lwm ntawm cov hlau nyob rau hauv lub periodic rooj. Nws yog tom qab lub tsos ntawm lub yav tas, ib tug tshiab era pib nyob rau hauv lub Science News for KIDS. Tsis tas li ntawd, loj pib tau muab rau tsim ib tug plurality yam sciences, yog txuam nrog rau cov qauv ntawm cov atoms thiab replacements hais.